Loading
0

实验室制二氧化硫(二氧化硫的实验室制法)

实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫:

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O;

或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫:

Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O;

实验最后的尾气处理,通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由于SO₂易溶于水,所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃(s)反应,反应是在固体和液体之间, Na₂SO₃(s)为粉末状,为控制反应速率,浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。

浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水(常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸),否则会有大量的SO₂(溶解在水中.

8.0mol·L-1的浓H₂SO₄(即质量分数为98%的浓H₂SO₄)也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na₂SO₃(s)与H₂SO₄的反应是在H₂SO₄电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1∶1的浓H₂SO₄.

扩展资料:

SO₂是一个V型的分子,硫原子的氧化态为+4,形式电荷为0,被5个电子对包围着,因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看,可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

SO₂中的S-O键长(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O键长(148.1 pm)短,而O₃中的O-O键长(127.8 pm)则比氧气O₂中的O-O键长(120.7 pm)长。SO₂的平均键能(548 kJ mol−1)要大于SO的平均键能(524 kJ mol−1)。

而O₃的平均键能(297 kJ mol−1)则小于O₂的平均键能(490 kJ mol−1)。这些证据使化学家得出结论:二氧化硫中的S-O键的键级至少为2,与臭氧中的O-O键不同,臭氧中的O-O键的键级为1.5。

SO₂是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。可以与水作用得到二氧化硫水溶液,即“亚硫酸”(中强酸),与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠的反应为例,产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠,取决于二者的用量关系。

SO₂中的硫元素的化合价为+4价,为中间价态,既可升高,也可下降。所以SO2既有氧化性,又有还原性,但以还原性为主。

SO₂的还原性较强,可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等)氧化。

参考资料来源:百度百科——二氧化硫

本站所有整形案例分享均由网友注册分享,龙口网并不对其版权性、准确性或完整性做任何保证。

最后编辑于:2021/10/13作者: 龙口整形网

龙口网是专业的整形美容平台,提供全新的美容整形资讯、优惠的整形美容项目,汇集齐全的整形美容医院、医生,悦美网为医疗美容爱好者全心打造中立权威的医疗美容网站。